Per temperature comprese tra 400-500°C avviene la carbonizzazione che origina: carbone, una miscela di gas condensabili e una miscela di gas incondensabili secondo la reazione semplificata come segue:

2C₄₂H₆₆O₂₈ = 3C₁₆H₁₀O₂ + 28H₂O + 5CO₂ + 3CO + 7H₂ + C₂₈H₃₂O₉

dove :

3C₁₆H₁₀O₂ (ca. 35% ) è il carbone di legna

28H₂O (ca. 25% ) è il vapore acqueo

5CO₂ (ca. 10% ) è l'anidride carbonica

3CO (ca. 4% ) è l'ossido di carbonio

7H₂ (ca. 1% ) è l’idrogeno

C₂₈H₃₂O₉ (ca. 25% ) è il condensabile (catrame, gas di legna, composti dell’acido pirolegnoso)

Per temperature comprese tra 1000-1100 °C il carbone e le altre sostanze possono essere portate alla completa gassificazione immettendo ossigeno o aria in presenza di acqua (idro-gassificazione) con uno scarto in cenere di circa il 5% della massa introdotta.

Le reazioni alla base del processo possono essere semplificate come segue:

C + H₂O = CO + H₂ - 28.1 kcal/mole

C + 1/2O₂ = CO + 29kcal/mole

C_nH_m + nH₂O = nCO + 1/2(m+2n) H₂

C_nH_m + n/2O₂ = nCO + m/2 H₂

Il risultato del processo è la formazione di un gas contenente CO, H₂, N₂, H₂O ed altri in quantità trascurabili che, sottoposto a processo di purificazione e neutralizzazione, darà luogo ad un gas costituito da H₂ e CO il cui potere calorifico è dell’ordine di 2900 kcal/Nmc e pertanto sfruttabile per la produzione di energia elettrica in un comune motore endotermico.